【氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝】

　　氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

　　（1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将___（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）___．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式___．

　　（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因___．

　　（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．

　　①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是___．

　　②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为___mol．

　　（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=___mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）

　　（5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为___．（假设溶液电解前后体积不变）