强碱弱酸盐一般所指的正盐而非酸式盐.

　　因为HSO3－的电离常数大于水解常数,所以在水溶液中电离程度大于水解程度,所以显酸性.

　　首先你要分得清是几元酸，如H3PO4是三元酸，与KOH可以形成3种盐，正盐只有一种K3PO4，而酸式盐有两种分别为KH2PO4、K2HPO4。碱式盐在中学阶段只学了碱式碳酸铜，把化学写出来与酸式盐对比就可发现不同之处，Cu2(OH)2CO3。盐在水溶液中，电离程度是否大于水解程度怎样判断？弱酸的正盐只有水解没有酸根离子的电离，弱酸的酸式盐既有酸式酸根离子的水解又有酸式酸根离子的电离，谁大在上一问题中已说了，看电离常数与水解常数的大小，电离常数大于水解常数，则电离程度大于水解程度，反之则水解程度大于电离程度。