运用化学反应原理分析解答以下问题：（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数（25℃）HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3

　　运用化学反应原理分析解答以下问题：

　　（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表：

　　弱酸电离平衡常数（25℃）HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7

　　K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2

　　K2=1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值___（填“变大”“变小”或“不变”）．

　　②下列离子方程式和有关说法错误的是___．

　　a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO 2-

　　3

　　b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO 2-

　　3

　　═2HCO -

　　3

　　+SO 2-

　　3

　　c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）>V（H2SO3）>V（HClO）

　　d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）<c（NaClO）<c（Na2SO3）

　　③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___．

　　（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O 2-

　　7

　　和CrO 2-

　　4

　　，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放．

　　①在废水中存在平衡：2CrO 2-

　　4

　　（黄色）+2H+⇌Cr2O 2-

　　7

　　（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是___．

　　a．平衡常数K值可以不改变

　　b．达到新平衡CrO 2-

　　4

　　的消耗速率等于Cr2O 2-

　　7

　　的消耗速率

　　c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

　　d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

　　②Cr2O 2-

　　7

　　和CrO 2-

　　4

　　最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH调至4时，___（填“有”或“没有”）沉淀产生．

　　（3）已知：①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

　　②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

　　③CO（g）