运用化学反应原理分析解答以下问题:(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表:弱酸电离平衡常数(25℃)HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3
运用化学反应原理分析解答以下问题:
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸电离平衡常数(25℃)HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值___(填“变大”“变小”或“不变”).
②下列离子方程式和有关说法错误的是___.
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO 2-
3
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO 2-
3
═2HCO -
3
+SO 2-
3
c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性.往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:___.
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O 2-
7
和CrO 2-
4
,它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放.
①在废水中存在平衡:2CrO 2-
4
(黄色)+2H+⇌Cr2O 2-
7
(橙色)+H2O.若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是___.
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO 2-
4
的消耗速率等于Cr2O 2-
7
的消耗速率
c.达到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O 2-
7
和CrO 2-
4
最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-3 mol•L-1,溶液的pH调至4时,___(填“有”或“没有”)沉淀产生.
(3)已知:①2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
③CO(g)