运用化学反应原理分析解答以下问题:(1)弱酸在水溶液中存在电-查字典问答网
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  运用化学反应原理分析解答以下问题:(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表:弱酸电离平衡常数(25℃)HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3

  运用化学反应原理分析解答以下问题:

  (1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol•L-1弱酸的电离平衡常数如表:

  弱酸电离平衡常数(25℃)HClOK=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7

  K2=5.6×10-11H2SO3K1=1.54×10-2

  K2=1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值___(填“变大”“变小”或“不变”).

  ②下列离子方程式和有关说法错误的是___.

  a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO 2-

  3

  b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO 2-

  3

  ═2HCO -

  3

  +SO 2-

  3

  c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)

  d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)

  ③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性.往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:___.

  (2)工业废水中常含有一定量的Cr2O 2-

  7

  和CrO 2-

  4

  ,它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放.

  ①在废水中存在平衡:2CrO 2-

  4

  (黄色)+2H+⇌Cr2O 2-

  7

  (橙色)+H2O.若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是___.

  a.平衡常数K值可以不改变

  b.达到新平衡CrO 2-

  4

  的消耗速率等于Cr2O 2-

  7

  的消耗速率

  c.达到新平衡后,溶液pH一定增大

  d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

  ②Cr2O 2-

  7

  和CrO 2-

  4

  最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-3 mol•L-1,溶液的pH调至4时,___(填“有”或“没有”)沉淀产生.

  (3)已知:①2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

  ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

  ③CO(g)

1回答
2020-01-31 20:58
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涂亚平

  (1)①弱酸的电离为吸热过程,降低温度,电离程度减小,平衡常数减小,故答案为:变小;②由表中数据可知酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中应生成HCO3-,反应的离...

2020-01-31 21:02:14

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