沉淀转化的平衡常数如何计算CaSO4（s)+CO32-===-查字典问答网

来自段培永的问题

　　沉淀转化的平衡常数如何计算CaSO4（s)+CO32-====CaCO3（s）+So42-因此该反应的K=ksp（casO4）/Ksp（CaCO3)为什么不是so42_/co32_?

　　沉淀转化的平衡常数如何计算

　　CaSO4（s)+CO32-====CaCO3（s）+So42-

　　因此该反应的K=ksp（casO4）/Ksp（CaCO3)

　　为什么不是so42_/co32_?

3回答

2020-01-31 23:05

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胡自洁

　　CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s）+SO42-K=[SO42-]/[CO32-]因为,ksp(CaSO4)=[Ca2+][SO42-].即,［SO42-]=ksp(CaSO4)/[Ca2+]ksp(CaCO3)=[Ca2+][CO32-].即,［CO32-]=ksp(CaCO3)/[Ca2+]带入K式,整理即得K=ksp(CaSO4)/ksp(Ca...

2020-01-31 23:06:55

段培永

　　直接开KSP根号的那个浓度是什么意思？什么情况用？√ksp(CaCO3)=c(co32-)？？？

2020-01-31 23:08:08

胡自洁

　　在没有同离子效应的情形下，CaCO3溶于水中时用这个公式来计算。

2020-01-31 23:10:27

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