多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.

　　若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.

　　电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等.

　　水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等.

　　1．盐类的性质

　　这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其盐的水解程度就越大,盐溶液的碱性或酸性越强.

　　例如：Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因Na2S对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱,所以S2—比SO32—易水解,溶液的碱性越强,又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同,Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强,所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较,Fe2(SO4)3溶液酸性较强.

　　2．盐溶液的浓度：

　　稀释溶液可以促进水解,向右移动,水解的百分率增大；若增大盐的浓度,水解平衡虽然向右移动,但水解百分率反而下降.

　　如：配制FeCl3溶液时,为了防止FeCl3水解,配制出的溶液一般是饱和溶液,这样水解的程度小,避免产生浑浊现象.

　　注意：饱和FeCl3水解程度虽然小,但其溶液呈酸性,而稀释时,其水解程度虽增大,但因本身浓度减小,其酸性反而增大了.

　　3．温度

　　盐的水解反应是吸热反应,升高温度可促进盐的水解,使水解平衡向右移动,水解百分率增大.

　　例如：FeCl3溶液加热,其溶液颜色加深且逐渐变浑浊,最终出现沉淀,但其溶液的酸性因水解程度增大而增强.

　　又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液,在室温时加入酚酞,溶液呈浅红色,加热时,溶液的红色逐渐加深,盐的水解程度增大了,溶液的pH增大了.

　　4．溶液的酸碱性

　　组成盐的离子能与水发生水解反应,向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解,向盐溶液中加入OH—,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解.

　　如：配制FeCl3溶液时,一般加入少量的HCl,抑制Fe3+的水解,因为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；加入H+时,其浓度增大,平衡向右移动,Fe3+水解程度减小了,如果加入OH—,H+与OH—反应,使H+浓度下降,溶液中的平衡向右移动,促进Fe3+水解,会出现沉淀.

　　规律：越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,

　　加酸碱抑制或促进水解.

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