运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g

　　运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；

　　（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：

　　2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

　　2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

　　H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol

　　则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___．

　　（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．

　　①一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___．

　　a．体系的密度不发生变化

　　b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

　　c．SO2与SO3的体积比保持不变

　　d 容器内的气体分子总数不再变化

　　e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO3

　　②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．达到平衡时，用SO2 表示的化学反应速率为___； SO3的转化率为___（保留小数点后-位）：T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数为___；T℃时，其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（ SO3）的变化曲线为___（填字母）．

　　（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是___，电解质溶液的pH___（填写增大、减小、不变），A物质是___（写化学式）．