五种主族元素中，X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐，则X为N元素；Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高，核外电子排布为1s22s22p4，则Y为O元素；Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末，则Z为Na；W元素原子最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn-1，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=2，则W为Al；T单质升华可以产生紫色的烟，则T为I元素．

　　（1）X为N元素，电子排布式为1s22s22p3；其单质中存在氮氮三键，化学性质稳定，该元素的非金属性强，证明其强弱的理由是：硝酸是强酸等，

　　故答案为：1s22s22p3；稳定；强；硝酸是强酸；

　　（2）W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、NaOH，氢氧化铝与硝酸、氢氧化钠反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

　　故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

　　（3）Y为O元素，元素的电子排布式为1s22s22p4，其在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，故答案为：1s22s22p4；二；ⅥA；

　　（4）X为N元素，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐为NH4NO3，其溶液中NH4+水NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液的pH<7，

　　故答案为：<；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，

　　（5）N、O、Na、Al、I五种元素中，Na的金属性最强，故第一电离能最小的是Na；O元素非金属性最强，电负性最大的是O，最小的是Na，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是Na2O（或Na2O2），

　　故答案为：Na；O；Na；Na2O（或Na2O2）．