A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合发生反应，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到溶液中溶质为CH3COOH、NaCl、HCl，溶液显酸性，离子浓度大小为：c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故A错误；

　　B.0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液，显酸性，HB-的电离大于其水解，电离生成B2-，水解生成H2B，则c（B2-）>c（H2B），故B错误；

　　C．相同温度、相同浓度的这三种盐溶液，硫酸铵和碳酸铵溶液中铵根离子浓度大于氯化铵溶液中铵根离子浓度，氯化铵溶液浓度最大，碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液，溶质浓度大小为：c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl），故C正确；

　　D．溶液中电荷守恒可知，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故D错误；

　　故选C．