0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka-查字典问答网

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　　0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案

　　0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——

　　已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.

　　三级电离是否可以忽略?

　　若只考虑HPO42-的水解，计算出Kb2，用最简式（不考虑Ka3）计算c（OH-)=1.26*10^-4，ph=10.1；标准答案为9.显然这样有偏差，那究竟应该怎么计算？

3回答

2020-01-31 04:39

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段祥照

　　[H+]^2Ka2*Ka3=6.3*10^(-8)*4.8*10^(-13)=3.0*10^(-20)

　　[H+]=1.74*10^(-10)

　　pH=9.76

2020-01-31 04:43:47

雷霆

　　能否大概解释一下这么计算的理由：

2020-01-31 04:47:17

段祥照

　　有严格的公式推导，把结果告诉你吧，你可以自己去推：对任何酸式盐NaHA，有：[H+]^2=(Ka1*Ka2*[HA-]+Ka1*Kw)/(Ka1+[HA-])在此例中，严格的计算应为：[H+]^2=(Ka2*Ka3*[HA(2-)]+Ka2*Kw)/(Ka2+[HA(2-)])pH=9.72

2020-01-31 04:48:44