【盐类的水解和电离,真的不懂是不是所有的盐都能电离和水解?怎-查字典问答网
分类选择

来自迟洁茹的问题

  【盐类的水解和电离,真的不懂是不是所有的盐都能电离和水解?怎么看谁一种盐的电离程度大还是水解程度大?比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,放水里,是不是先电离成钠离子和碳酸根离子,然后和氢】

  盐类的水解和电离,真的不懂

  是不是所有的盐都能电离和水解?怎么看谁一种盐的电离程度大还是水解程度大?比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,放水里,是不是先电离成钠离子和碳酸根离子,然后和氢离子和氢氧根生成氢氧化钠,和碳酸的这一过程叫盐类的水解和电离,溶液显碱性,所以碳酸钠水解程度大于电离程度?那溶液各离子的浓度怎么比较?

1回答
2020-01-31 08:57
我要回答
请先登录
宋纯贺

  1是不是所有的盐都能电离?

  是高中阶段所有的盐都是电解质只不过有的是强电解有的是弱电解质

  2是不是所有的盐都能水解?

  不是只有弱电解质中的弱酸跟和弱金属离子会发生水解(醋酸铅和氯化铁)强酸强碱盐是不会水解的比如硫酸钡氯化钠

  3怎么看谁电离程度大还是水解程度大?

  对于盐而言水解和电离程度比较就要看电离度或者溶液的氢离子和OH-得浓度因为水解电离都是产生H+或者OH-具体的就以你给的例子来说

  4比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐,所以碳酸钠水解程度大于电离程度?

  这儿你的说法是不正确的

  CO32-+H2O=HCO3-+OH-

  显碱性是因为碳酸根的水解生成OH-此时的电离度大于水解程度根本不具有比较的意义比较一定是针对某一种带有H+的酸或者酸根你不能说碳酸钠的电离大于碳酸根的水解!要具体到某个物质自身比较

  看一下下边的例子

  比如0.1mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠混合之后

  现在是不是醋酸电离出H+醋酸根水解生成OH-

  现在假如已知溶液是呈酸性的所以我们根据酸性可得【H+】>【OH-】

  所以得出结论应该这么写

  醋酸的电离度大于醋酸根水解程度

  离子溶度比较用一个电荷守恒已知【H+】>【OH-】就很好比较出来了这个自己去计算

  PS还有水解电离的离子浓度比较的永远看成是很少一部分的离子在进行很少很少的离子去水解了不会影响到溶质本身除非强烈的双水解还有就是题目告诉

2020-01-31 08:58:46

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •