【我现在正在学盐类水解这一章三种守恒（电荷、物料、质子）后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较辅导书上说判断这种类型要判断是水解大于电离还是电离大于水解比如NaHNo3就是电离为】
我现在正在学盐类水解这一章三种守恒（电荷、物料、质子）后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较
辅导书上说判断这种类型要判断是水解大于电离还是电离大于水解比如NaHNo3就是电离为主所以有c（Na+)＞c（H+）＞c（HSO3-)＞c（SO3-)＞c（OH-）如此我想问这些水解大于电离还是电离大于水解的盐溶液只有靠死记的?即使我知道它是以那种为主溶液里的离子浓度又怎么比较呢?有技巧麽?
大家尽量说得清晰点我弄清楚的话加20分.
【答】NaHSO3溶液中的离子浓度并不是你所说的关系,
应该是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
且c(SO32-)>c(H2SO3)
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不要你记那么多,只要记得HSO3-是电离大于水解,而HCO3-是水解大于电离.
对于具体题目,人家会给你条件的：
【例如】NaHA的溶液（已知H2A是弱酸）
存在如下变化：
（1）NaHA=Na++HA-（盐的电离,完全）
（2）HA---->H++A2-（酸式酸根电离,少量）
（3）HA-+H2O--->H2A+OH-（酸式酸根水解,少量）
（4）H2O--->H++OH-（不包括水解的那部分,H2O额外电离H+和OH-）
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重点在（2）（3）,因为（4）式不影响溶液的酸碱性,
(甲)假设该盐的溶液显酸性（pH7）,
则说明（3）的程度大于（2）的程度,即所谓水解大于电离.
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无论怎样,c(Na+)和c(HA-)属于大量离子（钠盐电离出来的）,故浓度最大；
对应情况：
（甲）电离大于水c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)且c(A2-)>c(H2A)
（乙）水解大于电离：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+)且c(H2A)>c(A2-)
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不明白的再问.