【已知：E0(Hg22+/Hg)=0.793V,E0(Cu2-查字典问答网

来自计方的问题

　　【已知：E0(Hg22+/Hg)=0.793V,E0(Cu2+/Cu)=0.337V,将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中,将会有_______析出,其反应方程式为____________________________________,若将上述两电对组成原电池,当增大c(Cu2+)时,其E变________,平衡将】

　　已知：E0(Hg22+/Hg)=0.793V,E0(Cu2+/Cu)=0.337V,将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中,将会有_______析出,

　　其反应方程式为____________________________________,若将上述两电对组成原电池,当增大c(Cu2+)时,其E变________,平衡将向_______移动.

3回答

2020-01-31 13:19

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蔡倩华

　　Hg2(NO3)2 + Cu = 2 Hg + Cu(NO3)2

　　减小

　　左

2020-01-31 13:23:08

计方

　　SO42−沉淀Ba2+时，[SO42−]最终浓度为=0.01mol/L。计算BaSO4的溶解度。若溶液总体积为200mL,BaSO4沉淀损失为多少毫克?(已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10，MBaSO4=233.4g/mol)这怎么做？？？

2020-01-31 13:26:48

蔡倩华

　　你好，其他问题请另行提问。

2020-01-31 13:29:22

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