最白痴的说法：

　　水解就是有水参与,与溶液中弱电解质离子发生反应的过程,

　　这里要明确

　　水也会电离

　　这是一个促进水电离的反应,

　　当然同时,这会抑制溶液中该弱电解质的电离.

　　那么我们在做题时,

　　要明确,水解是与水的电离相联系的

　　比如NH4++H2O=NH3·H2O+H+

　　此时水电离,铵根离子水解.

　　实质是先有H2O=OH-+H+（注意这是什么式子）

　　然后有NH4+OH-=NH3·H2O（注意这是什么式子）

　　类比一下,

　　你会发现那些个什么什么水解电离反应也不过如此

　　水解是相对于水来说的

　　与水反应形成稳定化合物而不是稳定离子的一方叫水解

　　同样NH3·H2O溶于溶剂中形成NH4+和OH-就是电离.

　　NH4HSO4在水中是以NH4+,H+和SO42-离子存在的,

　　因而你的说法我不敢苟同,

　　NH4HSO4溶于水应该是只有电离没有水解,

　　因为SO42-是强电解质,该物质其实不存在

　　只是少量NH3气体通入适量H2SO4溶液（为什么是溶液）中的结果

　　然而在溶液中电离后就不管他的事了

　　溶液中这里有NH4+水解成NH3·H2O,也有生成的NH3·H2O电离为NH4+

　　不过这都是微量,做题时得具体题目具体分析

　　分析它对反应的影响程度

　　水解大于电离,这也是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐专门的出题点

　　告诉你一个说法

　　酸根越弱,越容易水解,

　　碱越弱,对应碱的阳离子越容易水解

　　其实要区别也很容易

　　在某种盐溶液中

　　如果呈中性,那么阴阳离子全为强电解质或者全为弱电解质,没别的说法.

　　如果呈碱性,那么（比方说）时常是弱碱对应的阳离子水解,

　　是水解大于电离,

　　如果呈酸性,那么时常是弱酸根水解,也是水解大于电离.

　　水解与电离的比较有些难解释,

　　这里你得自己多用类比的方法,

　　哪怕只是猜想

　　但如果你猜中了,那么你学习的乐趣与劲头自然会出来

　　即使没猜中,这也是一次非常好的推理锻炼,要比看那些个无聊推理小说好得多

　　（柯南除外,对吧）

　　加油啊