根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32->ClO->HCO3->HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-，

　　A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；

　　B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确；

　　C．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3-电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，故C错误；

　　D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32->ClO->HCO3->HSO3-，则酸的强弱顺序是H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H2SO3，故D正确；

　　故选C．