【已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11回答下】

　　已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

　　弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7

　　K2=5.6×10-11回答下列问题：

　　（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=___．

　　（2）等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___（填字母）．

　　（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填序号）

　　A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]•[OH-]D．[OH-]/[H+]

　　（4）25℃时，将20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）____c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）

　　（5）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则HX的电离平衡常数___（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

　　（6）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图3所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是___

　　A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3 mol/L

　　B．b点表示的溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）

　　C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

　　D．d点表示的溶液中c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)大于K

　　E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

　　（7）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：___．