科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．（1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=___，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为_

　　科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．

　　（1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=___，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为___．

　　（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2H2

　　CH3OHO2

　　HCOOH…

　　25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

　　化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：

　　①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因___．

　　②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：

　　a．Na2CO3b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是___（填编号）．

　　（3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度___HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．

　　（4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O 2-

　　7

　　绿矾

　　H+Cr3+、Fe3+石灰水

　　Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为___mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．