对于第一个问题记住2个规律

　　（1）弱酸的酸式根在水中既可电离又可水解,若电离程度大于水解程度则显酸性(HSO3-、H2PO4-和HC2O4-),若水解程度大于电离程度则显碱性(除HSO3-、H2PO4-和HC2O4-外的酸式根)

　　（2）弱酸(碱)与其相应的盐等物质的量浓度混合的酸碱性判断规律：

　　A.一般说来,等浓度混合时,都是酸(或)碱的电离强于弱酸根(或弱碱阳离子)的水解.如等浓度的

　　CH3COOH和CH3COONa混合、等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合都是这种情况.

　　B.HCN和NaCN等浓度混合时,CN-的水解强于HCN的电离.

　　对于第二个问题

　　醋酸加水稀释根据我们学的规律越稀越电离所以醋酸的电离程度增大溶液中H+的物质的量增大但是因为溶液体积也在增加而且体积增加占主导所以溶液中H+的浓度反而减小（越稀释溶液酸性越小当然H+的浓度越小）