来自宋立民的问题
已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确
已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.
CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是()
A.25℃时,相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液
B.图象中a点的导电能力小于c点
C.图象I代表CH3COOH溶液的稀释
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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2020-01-31 17:50