已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOHH-查字典问答网
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来自宋立民的问题

  已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确

  已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.

  CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是()

  A.25℃时,相同浓度的NaHCO3溶液的碱性大于NaClO溶液

  B.图象中a点的导电能力小于c点

  C.图象I代表CH3COOH溶液的稀释

  D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

1回答
2020-01-31 17:50
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何鎏藻

  A、碳酸的第一步的电离常数大于次氯酸,所以次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,相同浓度的NaHCO3溶液的碱性小于NaClO溶液,故A错误;B、图象中a点到c点,溶剂水的量增加,电离程度变大,但加水导致溶液体积变大,自由...

2020-01-31 17:51:36

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