已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3-查字典问答网
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  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由

  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

  弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___(填序号).

  ②25℃时,将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___.反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)___c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)

  ③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是___(填序号).

  a.c(CH3COO-)   b.c(H+)   c.Kwd.醋酸电离平衡常数.

1回答
2020-01-31 18:09
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康健楠

  ①据弱酸的电离平衡常数可知,酸性HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,其酸根离子的水解程度越大,溶液pH越大,所以等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda,故答案为:cbda;

  ②由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越快;又酸越弱,反应生成的相应的钠盐越易水解,即c(CH3COO-)<c(SCN-),

  故答案为:HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快;<;

  ③因加入盐酸,醋酸的电离平衡逆向移动,则c(CH3COO-)减小,醋酸的电离程度减小,但温度不变,则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变,加盐酸时c(H+)增大,故答案为:a.

2020-01-31 18:14:04

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