室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mo-查字典问答网
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  室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、c两点溶液中水的电离

  室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()

  A.a点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

  B.a、c两点溶液中水的电离程度相同

  C.b点溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

  D.c点溶液中:c(A-)>c(HA)

1回答
2020-01-31 18:54
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刘凤新

  室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,a点酸碱的物质的量相等,二者恰好反应生成NaA,但溶液呈碱性,说明生成的盐是强碱弱酸盐,则HA是弱酸;

  要使混合溶液呈中性,则HA应该稍微过量,所以b点HA体积大于10mL,c点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度;

  A.a点时酸碱恰好中和,溶液pH=8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为c(HA)>c(H+),故A错误;

  B.a点A-水解,促进水的电离,c点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出H+,抑制水的电离,故B错误;

  C.pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故C错误;

  D.c点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度,则存在c(A-)>c(HA),故D正确;

  故选D.

2020-01-31 18:58:49

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