（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10

　　（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：

　　弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77

　　×10-4Ka=4.0

　　×10-8Ka1=4.3×10-7

　　Ka2=4.7×10-11Ka1=1.54×10-2

　　Ka2=1.02×10-7（1）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为___．

　　（2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___．

　　（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式___．

　　（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___．

　　（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．

　　①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数___（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

　　②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___；

　　③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为___．