25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOH-查字典问答网
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来自卢震宇的问题

  25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为

  25℃时,几种弱酸的电离常数如下:弱酸的化学式CH3COOH、HCN、H2S电离常数(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时,下列说法正确的是()

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

  B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b

  C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L

1回答
2020-01-31 21:15
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寇云起

  A.由表格中的数据可知,醋酸电离平衡常数最大,酸性最强,则酸性越强,盐的水解越弱,所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;

  B.等浓度时生成NaCN,CN-离子水解,则C(Na+)>c(CN-),所以amol•L-1HCN溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a≤b,故B错误;

  C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒,所以一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),故C正确;

  D.该溶液中c(OH-)=10d-14mol/L,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10d-14mol/L,故D错误;

  故选C.

2020-01-31 21:19:55

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