把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．C(CH3COO-)＞C(Na+)B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH

　　把0.02mol/LCH3COOH溶液0.01mol/LNaOH

　　3.把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

　　A．C(CH3COO-)＞C(Na+)

　　B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

　　C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH)

　　D．C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.01mol/L

　　谁解释下,我看很多答案都不一样,好困惑,到底选什么

　　我的思路：设体积为1L,0.02mol/LCH3COOH的CH3COO-不就0.02mol/L?混合后因为促进电离所以CH3COO-增多,本来离子就多,还增多电离,所以A不就可以选?（答案应该不是A）,B醋酸电离大于水解所以电离的H离子大于OH,所以B错?（这样分析对吗?）C无法判断吧,D根据物料守恒CH3COOH+CH3COO-=Na+?(D最不明白,有人说D对,可不知道怎么想!）

　　--！浓度0.02mol/L不是表明已经电离了这么多吗？只是花了大于0.02mol/L的CH3COOH，电离出0.02mol/L的CH3COO-与H+，不是么！一楼，你的解释实在很偏离路线！加入的OH-离子促使醋酸的电离平衡向逆反向移动，故B正确，醋酸是电离H+离子OH-会中和掉一些！