表是25℃时四种酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11（1）用离子方程式表示NaNO2溶液

　　表是25℃时四种酸的电离平衡常数：

　　化学式CH3COOHHAHNO2H2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7

　　Ka2=5.6×10-11（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因___

　　（2）25℃时，向向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=___

　　（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式___

　　（4）25℃时，等物质的量浓度的HA、NaA混合溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序为___

　　（5）已知HNO2不稳定，在稀溶液中也易分解生成NO与NO2，某同学分别取少量NaCl溶液与NaNO2溶液于试管中，分别滴加浓醋酸，以此来鉴别失去标签的NaCl溶液和NaNO2溶液，该方法___（填“可行”或“不可行”），理由是___

　　（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3‑⇌H++CO32-，加水稀释时溶液中的c（H+）将___（填“增大”或“减小”）