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来自郭俊国的问题

  现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C

  现有A、B、C、D四种物质,B、D的焰色反应均为黄色.C是一种强酸的酸式盐,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成,D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末.对A、B、C、D进行下列实验,实验过程和记录如图所示(无关物质已略去),请回答:

  (1)X与B反应的离子方程式为______.

  (2)D溶液pH值大于7,原因是(用离子方程式表示)______.

  (3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式NH4++H++2OH- △ .

  NH3↑+2H2O

  NH4++H++2OH- △ .

  NH3↑+2H2O

  .

  (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______.

  (5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______,也是沸点最高的______.(判断正误填“是“或“否“)

  (6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸,均生成1molH2O时的反应热分别为△H1,△H2,△H3,则三者由大到小排序为:______.

1回答
2020-01-31 18:10
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黄一川

  B、D的焰色反应均为黄色证明含钠元素.C是一种强酸的酸式盐可以判断为NaHSO4,将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成为BaSO4;转化关系中A+3B→白色沉淀X,X+B→无色溶液,根据生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量关系可以推断,A为铝盐,B为NaOH,X为Al(OH)3;转化关系中过量的B(NaOH)和C反应生成气体Y使石蕊溶液变蓝证明是氨气,即判断C为硫酸氢铵,Y为NH3,C和D按2:1反应生成气体Z,能使石蕊试液变红,说明气体是酸性气体,结合D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末,判断D为Na2CO3,Z为CO2;

  (1)X(Al(OH)3)与B(NaOH)反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,

  故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

  (2)推断D溶液为碳酸钠溶液,pH值大于7,原因是碳酸根离子水解,离子方程式为:CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;

  (3)C(NH4HSO4)与过量B(NaOH)反应(加热)的离子方程式为:NH4++H++2OH- △ .

2020-01-31 18:14:46

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