（1）同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，C、N、Si三种非金属，C、N属于同一周期，C、Si属于同一主族，推知C、N、Si三种元素非金属性的强弱为N>C>Si，根据信息需根据强酸制弱酸的原理探究元素非金属性递变规律：第一支试管装置用来制取二氧化碳，故a为稀硝酸，c为碳酸钙，碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，证明氮非金属性大于碳，硝酸易挥发，故饱和碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中硝酸，第三支试管中为硅酸钠溶液，证明碳非金属性大于硅，

　　故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；

　　（2）第一支试管中反应是碳酸钙和稀硝酸反应生成二氧化碳，证明氮非金属性大于碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，c为碳酸钙，可观察到c产生气泡，碳酸钙溶解，第三支试管中为Na2SiO3溶液，二氧化碳通入反应生成硅酸沉淀，SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；证明碳的非金属性大于硅，d装置中观察到溶液变浑浊，饱和碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中硝酸，

　　故答案为：产生气泡，碳酸钙溶解；d产生白色沉淀；2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O．