为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解-查字典问答网
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  为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解

  为什么“越弱越水解”和“越弱越电离”?不理解

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2020-01-31 18:50
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董少龙

  “越弱”指的是对应的“酸”电离的难易.(如CO32-对应的是HCO32-的电离难易;HCO32-对应的是H2CO3的电离难易.明显碳酸比碳酸氢根易电离,所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱)所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解.x0d既:前越弱指的是电离越难,后越水解指的是难电离的对应离子容易水解.x0d“越弱越电离”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是x0d2H2O=H3O++OH-x0d故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的电解质,才会破坏水的电离.x0d对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.x0d一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、BaSO4等,阴阳离子都对水的电离没有影响.x0d一种强电解质是强酸或强碱,如NaOH,它提供了大量的氢氧根离子,极大地抑制了水的电离,所以对水的电离破坏很大.x0d一种强电解质是强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐),如NaAc(醋酸钠),影响水电离的是醋酸根离子Ac-,弱酸醋酸的酸根离子会结合水的氢离子,反应式为x0dAc-+H+=HAcx0d注意,这里的氢离子是水电离产生的.这样水电离的产物之一氢离子浓度减少,促进了水的电离,也算对水电离的一种破坏.x0d弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐.比如醋酸HAc.溶于水时,部分电离生成H+,与强酸一样抑制了水的电离.但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸大于弱酸,故对水电离的抑制作用(或说对水电离的破化程度)也是强酸大于弱酸.

2020-01-31 18:54:37

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