（1）AlP和水反应时，生成PH3和Al（OH）3沉淀，化学方程式为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑，

　　故答案为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑；

　　（2）电导率可衡量电解质溶液导电能力大小，PH3为共价化合物，在气态时只存在分子，HgCl2在熔融状态下不能导电，属于共价化合物，磷化氢与HgCl2作用，PH3+3HgCl2═P（HgCl）3↓+3HCl，生成的氯化氢在溶液中呈酸性，为强酸，所以可通过测定溶液的PH或电导率来准确测定空气中微量的PH3，HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，说明在水中不电离，HgCl2属于共价化合物，

　　故答案为：PH或电导率；共价；

　　（3）①H3PO3，1mol分子含有3mol氢原子，但黄磷与足量的NaOH溶液反应只生成Na2HPO3，可说明H3PO3为二元酸，不是三元酸，

　　故答案为：二；

　　②该反应的反应物为黄磷、氢氧化钠，产物为次磷酸钠、亚磷酸钠，P4中（P为0价），NaH2PO2中（P为+1价），Na2HPO3（P为+3价），PH3（P为-3价），当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，根据得失电子守恒，n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）：n（PH3）=3：1：2，反应为：3P4+10NaOH=6NaH2PO2+2Na2HPO3+4PH3↑，所以参加反应的n（P4）：n（NaOH）=3：10，

　　故答案为：3：10；

　　（4）漂白粉主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，具有氧化性的是Ca（ClO）2，将PH3氧化为H3PO4，反应为2Ca（ClO）2+PH3=H3PO4+2CaCl2，含有水蒸气时，次氯酸根离子水解生成次氯酸ClO-+H2O⇌HClO+OH-，生成的碱中和酸，加快PH3的氧化过程，

　　故答案为：2Ca（ClO）2+PH3=H3PO4+2CaCl2；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

　　（5）①根据流程，加入试剂得到磷酸钙，所以试剂X含有钙离子，加入试剂能够和磷酸氢钙中的氢，需加入Ca（OH）2，CaO与水反应生成Ca（OH）2，所以X可以为Ca（OH）2或CaO，

　　故答案为：Ca（OH）2或CaO；

　　②CaHPO4为强碱弱酸酸式盐，CaHPO4的电离Ka（HPO42-）=c(H