1、因为强酸弱碱盐中的弱碱的金属阳离子能够发生水解而使溶液呈酸性.

　　这里你需要明确盐类水解的规律：有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,不弱不水解,都强呈中性.

　　例如：NH4Cl是强酸弱碱盐,水解的离子方程式为：

　　NH4^+H2O+H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+

　　由于水解生成了弱电解质NH3·H2O,NH3·H2O难电离,而生成的HCl是强电解质,在溶液中完全电离,所以溶液呈酸性.

　　2、因为弱碱不能完全电离,弱碱的PH表示的是溶液中水电离的H^+,根据水的离子积转化后表示的是溶液中OH^-.当PH之和为14的强酸和弱碱等体积混合,中和的溶液中开始电离的OH^-,而弱碱的物质的量浓度大于OH^-,在中和的过程中可继续电离出OH^-,所以混合后碱过量.

　　希望我的回答能对你的学习有帮助!