25℃时,某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka,A‑的水解平衡-查字典问答网
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  25℃时,某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka,A‑的水解平衡常数为Kh,该温度下向20mL0.lmol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化).

  25℃时,某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka,A‑的水解平衡常数为Kh,该温度下向20mL 0.lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化).下列说法不正确的是()

  A.滴定过程中总是存在:Ka>Kh

  B.点②所示溶液中存在:c(Na+)=c(A-)

  C.点③所示溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

  D.向点①所示溶液中加水:c(A-)c(OH-)•c(HA)比值减小

1回答
2020-01-31 19:31
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田越

  A.①点,溶液中溶质为等物质的量浓度的HA和NaA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-水解程度,其电离程度或水解程度越大,电离平衡常数或水解平衡常数越大,所以滴定过程中总是存在:Ka>Kh,故A正确;

  B.点②溶液pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(A-),故B正确;

  C.点③酸碱恰好反应生成NaA,溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),故C正确;

  D.平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数、离子积常数不变,所以c(A

2020-01-31 19:36:32

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