盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol/L；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1（1）①请用离子方程式解释碳酸氢

　　盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol/L；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1

　　（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因___．

　　②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

　　a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液．

　　其pH由大到小的顺序是：___（填序号）．

　　（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线如图4，其中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___；该醋酸溶液稀释过程中，下列

　　各量一定变小的是___．

　　a．c（OH-） b． c（H+）

　　c.c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-) d．c(CH3COOH)c(H+)

　　（3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

　　实验编号氢氧化钠溶液的浓度

　　（mol•L-1）滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1024.1220.0020.1023.8820.0030.1024.0020.00①滴定达到终点的标志是___．

　　②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___ mol•L-1

　　（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13，则：

　　①该温度下水的离子积常数Kw=___mol2•L-2．

　　②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___．