a．同一能级上电子的能量，则碳原子2p亚层上的2个电子的能量相同，故a不选；

　　b．p轨道的电子云形状为哑铃形，则碳原子2p亚层上的2个电子的电子云形状相同，故b不选；

　　c．碳原子2p亚层上的2个电子的电子云在三维方向伸展，即电子云伸展方向不同，故c选；

　　d．电子优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，所以碳原子2p亚层上的2个电子的自旋方向相同，故d不选；

　　在原子中，质子和中子占的体积都很小，质子数越多，原子核中的正电荷对电子的吸引能力越强，电子里核越近，14N原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，核电荷数更大，核对外层电子的引力更大，所以14N原子的原子半径更小；

　　故答案为：c；在原子中，质子和中子占的体积都很小；电子层数相同时，核电荷数越大，核对外层电子的引力越大，原子半径越小；

　　（2）Al常温下在浓硫酸中钝化、氯化铝受热易升华、氧化铝硬度大难熔、Al的熔点高于Mg，根据对角线规则知，Be和Al的性质具有相似性，

　　A．常温下，铍会在浓硫酸中钝化，故A正确；

　　B．氯化铍固体会发生升华现象，故B正确；

　　C．氧化铍坚硬难熔，故C正确；

　　D．铍的熔点高于镁，故D错误；

　　故答案为：d；

　　（3）BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合生成Be（OH）2沉淀，其反应的离子方程式为：Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓；

　　故答案为：Be2++BeO22-+2H2O=2Be（OH）2↓；

　　（4）将BeCl2溶液加热时促进铍离子的水解生成Be（OH）2，蒸干后灼热得到氧化铍，电解熔融的BeO得到BE和氧气；

　　故答案为：O2；

　　（5）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；

　　故答案为：消耗O2，使①的平衡右移；①的平衡右移又增加了铝蒸气的浓度，使③平衡右移，有利于制备AlN．