（1）将25℃的规律迁移过来，即可知该温度下：pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性．本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH=7，由于溶液呈中性，故c（H+）=c（OH-），若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度．若酸是n（n≠1）元强酸而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度，

　　故答案为：7；酸是二元强酸，碱是一元强碱；

　　（2）由于混合溶液呈酸性，根据“pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断HR一定是弱酸，则R-离子一定能发生水解；

　　MOH不可能大于由于溶液呈酸性，故c（H+）>c（OH-），排除②、④，根据c（H+）>c（OH-）和c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）可得c（R-）>c（M+），则①错误，

　　由于OH-和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（R-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-），即③正确，由电荷守恒可知⑤正确，

　　故答案为：R-；③⑤．