依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（）CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-B.

　　依据表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是（）

　　CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11

　　A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CO32-

　　B.相同浓度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，水的电离程度前者大

　　C.向0．lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9

　　D.常温下，0•lmol•L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH=4：c（HC2O4-）>c（H+）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）