这个是不对的呀

　　理论应该是2C（OH-）=2C（H+）+C（HA）-C（A-）

　　这个题目是一道稍有技巧的离子关系和例离子数目比较式一个类型的

　　这个可能仅仅是这个大题目的一个小问题因为混合溶液PH大于7是用不上的

　　混合溶液PH大于7用于分析粒子浓度大小比较的

　　题目分析完成

　　做题关键有二

　　关键1）等物质的量的NaA和HA这个句子有什么用呢?

　　从原子上来看是不是混合中我们可以的钠原子的总数只有A原子总数的一半是吧?而A原子在溶液中存在的形式是HA和A-进且仅有这两种形式

　　而钠原子只有这一形式就是Na+钠离子

　　列式是不是可以得到

　　2C（Na+)=C（HA）+C（A-）

　　关键2）电荷守恒

　　阳离子只有H+Na+

　　阴离子仅有OH-A-

　　所以浓度关系C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C（A-）

　　我们对其他离子的浓度都无法确切的知道因为A-HA分别有着水解电离

　　但是我们知道只有Na+是永恒不变的

　　所以突破口就是

　　将2C（Na+)=C（HA）+C（A-）带入C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C（A-）

　　（可以先将后面那个计算式全部乘以一个2）

　　所以就有C（HA）+C（A-）+2C（H+）=2C（OH-）+2C（A-）

　　再移一下项

　　2C（OH-）=2C（H+）+C（HA）-C（A-）

　　这儿很明显了题目中给出的算式是不成立的是不是?明白了么?

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