强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性；NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定.（电离）NaHCO3＝Na+＋HCO3-HCO3-＝H+＋CO32-（水解）CO32-＋H2O＝HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O＝H2CO3＋OH-中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定.当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4.当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断.但是对中学化学中常见的几种,我们要记住.（PS：我不希望提问者得不到答案,所以挑靠后的零回答；采纳时回答速度选很快,回答态度选很认真,）