（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N-H键键能为391kJ/mol，令N≡N键的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，

　　反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，NaCN为离子化合物，由Na+和CN-构成，电子式为：Na+；故答案为：946kJ/mol；Na+；

　　（2）氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，反应的离子方程式为：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-，氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子反应为S2O32-+CN-═SCN-+SO32-，

　　故答案为：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；S2O32-+CN-═SCN-+SO32-；

　　（3）NaCN是强碱弱酸盐水解溶液呈强碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）；向等体积pH=10的NaOH溶液和NaCN溶液溶液中氢氧根离子浓度相等，即CN-水解产生的OH-和NaOH完全电离产生的OH-相等，但水解的程度是很微弱的，随着稀盐酸的加入，NaOH中OH-离子被消耗逐渐减少，但NaCN中OH-被消耗后又不断地水解产生OH-，因此会消耗更多的盐酸，所以NaCN产生消耗的盐酸更多，故答案为：c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）；大于；

　　（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，Z为铝元素，处于元素周期表中第三周期ⅢA族；比较Al和Mg金属性强弱的方法中，

　　a．金属性强弱与两种元素单质的硬度和熔、沸点无关，故a错误；

　　b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH，pH越小金属性越弱，故b正确；

　　c．金属性越强，单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度就越大，故c正确     

　　d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少），与难易程度有关，故d错误；

　　故答案为：第三周期ⅢA族；bc．