常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=-查字典问答网
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  常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是()A.该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/LB.0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/LC.1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH

  常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是()

  A.该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-8mol/L

  B.0.01mol/LHA的溶液中c(H+)=1×10-4mol/L

  C.1体积pH=3的HA与10体积pH=11的NaOH混合后溶液中c(OH-)+c(A-)═c(H+)+c(Na+)

  D.浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)

1回答
2020-01-31 17:33
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李慧云

  常温下,0.1mol/L的HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8,c(OH-).c(H+)=10-14,则溶液中c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,则HA是弱酸,A.酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=10-11mol/L,故A错误;B.溶液浓...

2020-01-31 17:37:29

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