【已知弱酸的电离平衡常数如表:弱酸H2CO3水杨酸()电离平-查字典问答网
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来自李庆先的问题

  【已知弱酸的电离平衡常数如表:弱酸H2CO3水杨酸()电离平衡常数(25℃)Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13下列选项正确的是()A.常温下,等浓度、等体积的NaHCO3】

  已知弱酸的电离平衡常数如表:

   弱酸H2CO3 水杨酸() 电离平衡常数(25℃) Ka1=4.3×10-7

  Ka2=5.6×10-11 K a1=1.3×10-3

  K a2=1.1×10-13下列选项正确的是()

  A.常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH

  B.常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者

  C.

  D.水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是能形成分子内氢键

1回答
2020-01-31 18:45
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齐立哲

  A、羧基水解沉淀小于碳酸氢根离子,溶液PH常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH大于 溶液pH,故A错误;

  B、碳酸根离子水解分步进行,阴离子数增多,羧基是一元酸,酚羟基是一元,所以常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者大于后者,故B错误;

  C、羧基和碳酸氢钠溶液反应,酚羟基不与碳酸氢钠溶液反应,故C错误;

  D、中形成分子内氢键,使其更难电离出H+,故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚),故D正确;

  故选D.

2020-01-31 18:47:46

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