25℃时,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸-查字典问答网
分类选择

来自程万军的问题

  25℃时,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)B.点②所

  25℃时,用0.0500mol•L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是()

  A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

  B.点②所示溶液中:c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)

  C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

  D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

1回答
2020-01-31 19:41
我要回答
请先登录
杜跃进

  A.点①所示的溶液的体积25mL,草酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成正盐草酸钠,草酸钠水解,所以溶液中,c(Na+)═2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42-)①,

  根据电荷守恒得:关系式为:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)②,将①代入②得:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-),故A错误;

  B.点②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)①,根据电荷守恒得:关系式为:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)②,将①代入②得c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+),故B正确;

  C.点③所示的溶液的体积50mL,草酸过量,溶液溶质为NaHC2O4,溶液呈酸性,草酸氢根离子的电离大于草酸氢根离子的水解,所以c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),故C错误;

  D.点①为草酸钠成碱性,点②溶液呈中性为草酸钠、草酸氢钠,点③溶液呈酸性,介于②和③之间,随着草酸的滴入,NaHC2O4逐渐增多,所以可出现c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正确;

  故选BD.

2020-01-31 19:44:51

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读

  • 大家都在看
  • 小编推荐
  • 猜你喜欢
  •