（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：①HNO3、②H-查字典问答网

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　　（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是___（填编号）．（2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的

　　（1）浓度均为0.01mol/L的8种溶液：

　　①HNO3、②H2SO4、③CH3COOH、④Ba（OH）2、⑤NaOH、⑥CH3COONa、⑦KCl、⑧NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是___（填编号）．

　　（2）pH=2的某酸HnA（A为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH=8．

　　①反应生成的正盐的化学式为___．

　　②该盐中___离子一定能水解，其水解的离子方程式为___．

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2020-01-31 19:45

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台宪青

　　（1）属于碱的为：④Ba（OH）2⑤NaOH，浓度相同时，碱性④>⑤；

　　水解呈碱性的为：⑥CH3COONa，但水解程度较小，则pH：④>⑤>⑥；

　　溶液呈中性的为：⑦KCl；

　　溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，

　　溶液的pH：②<①<③<⑧，

　　综合以上分析可知，溶液的pH由大到小的顺序是为：④⑤⑥⑦⑧③①②，

　　故答案为：④⑤⑥⑦⑧③①②；

　　（2）①HnA中A的化合价是-n价，B（OH）m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0知，二者的离子个数之比为n：m，则其化学式为：BnAm，

　　故答案为：BnAm；

　　②根据题意知，其正盐溶液呈碱性，说明碱的电离程度大于酸的电离程度，生成的盐是强碱弱酸盐，则An-离子一定能水解，其水解方程式为：An-+H2O⇌HA（n-1）-+OH-，

　　故答案为：An-；An-+H2O⇌HA（n-1）-+OH-．

2020-01-31 19:50:49