【已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11（1）等】

　　已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

　　弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7

　　K2=5.6×10-11（1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为___（填字母）．

　　（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___．

　　A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）

　　（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）___c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）

　　（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=___．

　　（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因___．