来自赖剑煌的问题
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量
部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K1=1.77×10-4
K1=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B.相同温度时,等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
1回答
2020-01-31 19:57