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  氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不

  氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性,为什么水的电离程度不同

  虽然一个是盐,不能改变水的电离一个是弱酸弱碱盐,会促进水的电离,但是,ph不是都是7吗?那电离出来的H离子不是浓度一样的啊,那不是水的电离程度不是又一样了.还有质子守恒怎么用,比如Na2S的水溶液

2回答
2020-01-31 20:04
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汤建斌

  氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-,而水电离出的H+和OH-等量,因而显中性

  醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+,对应的分别是弱酸和弱碱,发生盐的双水解,而二者水解程度又相同,因而显中性(弱酸根水解产生OH-,弱碱对应的阳离子水解产生H+,二这程度相同于是H+数=OH-数,就显中性了.

  原始有S2-

  消耗质子产物H2S和HS-,其中产生一个H2S消耗2个H+,即多出来两个OH-;产生一个HS-,消耗一个H+,即多出来1个OH-

  关系:剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

  [H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S]

  即[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

  不熟悉这种方法,可能就会出错.

  我们也可用物料守恒和电荷守恒的关系联立,虽然有点烦,但是准确性较高.

  电荷守恒:[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-](1)

  物料守恒:2{[H2S]+[HS-]+[S2-]}=[Na+](2)

  去掉[Na+],则可得到质子守恒

  [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

2020-01-31 20:06:50
汤建斌

  你只要记得弱酸根或者弱碱根存在的盐,由于水解会促进水的电离就行了。

2020-01-31 20:11:41

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