（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O-查字典问答网

来自程善美的问题

　　（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有___；操作和现象是___．（2）已知等

　　（1）己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O═HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有___；操作和现象是___．

　　（2）已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数___醋酸钠的水解常数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；可知该温度下醋酸钠（或醋酸根）的水解常数___ 1.0×10-7（选填“大于”、“小于”或“等于”）

1回答

2020-01-31 20:39

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连爱萍

　　（1）Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，所以Na2SO3溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，

　　加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深，证明亚硫酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向着正向移动，

　　故答案为：酚酞；取Na2SO3溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深；

　　（2）醋酸为弱酸部分电离生成氢离子，溶液呈酸性，醋酸钠为弱酸的酸根离子，部分水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液呈碱性，醋酸与醋酸钠混合溶液酸碱性取决于醋酸大电离程度与水解程度，混合溶液呈酸性，说明电离大于水解，所以醋酸的电离常数大于醋酸钠的水解常数；

　　醋酸根Kh=[HAc][OH

2020-01-31 20:41:46