二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA--查字典问答网

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　　二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（）A.NaHA:c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）B.NaHA:c（Na+）=c（A2-

　　二元酸H2A在水中的电离情况是:H2A=H++HA-和HA-⇌H++A2-，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系正确的是（）

　　A.NaHA:c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（OH-）＞c（H+）

　　B.NaHA:c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）

　　C.Na2A:c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

　　D.H2A:c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）

1回答

2020-01-31 21:20

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陈付龙

　　A、二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-．说明是第二步存在电离平衡，HA-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；

　　B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na+、H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）故B正确；

　　C、在Na2A溶液中A2-离子水解溶液显碱性，A2-+H2O⇌HA-+OH-；HA-+H2O⇌H2A+OH-；溶液中离子浓度一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+），故C错误；

　　D、在H2A溶液中阳离子H+，阴离子HA-、A2-、OH-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故D错误；

　　故选B．

2020-01-31 21:21:24