这句话的意思是,电离度小的酸,等浓度的情况下,其酸根离子的水解程度较低,

　　溶液中剩余的酸根离子较小,

　　A-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-

　　即等浓度的NaA、NaB溶液中,NaB的水解程度大,产生的弱电解质多

　　C（HB）>C(HA),

　　溶液中未水解的的酸根离子浓度,C(A-)>C(B-)

　　希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

　　修正下：前面的一句话说错了这句话的意思是，电离度小的酸，等浓度的情况下，其酸根离子的水解程度较大，溶液中剩余的酸根离子较小，A-+H2O=HA+OH-B-+H2O=HB+OH-即等浓度的NaA、NaB溶液中，NaB的水解程度大，产生的弱电解质多C（HB）>C(HA),溶液中未水解的的酸根离子浓度，C(A-)>C(B-)

　　归结到水解规律里：解释的是：越弱越水解

　　有问题么？亲，没问题，请采纳哦

　　能告诉我划线的这句话条件是什么吗？

　　前提，题目中告诉你了啊，就是两种盐的浓度相等（隐含的前提是HA电离程度大于HB）

　　隐含的条件怎么来的?

　　你划线那段话的第一句，这是这个判断的前提

　　。。

　　好有耐心的回答

　　呵呵，必须的