【2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为___．已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN】

　　2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．

　　（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为___．

　　已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是___（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH___（选填“>”、“=”或“<”）CH3COONa溶液的pH．

　　（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式___．

　　（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：

　　TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H>0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：

　　物质Cl2TiCl4O2浓度/（mol•L-1）0.440.60.6①根据表中数据判断t时刻此反应向___反应方向进行（选填“正”或“逆”）．

　　②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=___mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是___（选填序号）．

　　a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．