25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶-查字典问答网

来自陈宗浩的问题

　　25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/LNa2CO3溶液⑤Mg（OH）2的饱和溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④呈___（填“酸性”、“

　　25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤Mg（OH）2的饱和溶液

　　请根据要求填写下列空白：

　　（1）溶液④呈___（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是___（用离子方程式表示）

　　（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为___（填序号）

　　（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=___．

　　（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序___．

　　（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为___．（已知Mg（OH）2在该温度下的溶度积常数为5.6×10-12）

1回答

2020-01-31 23:19

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卢敏

　　（1）N2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，

　　故答案为：碱性；CO32-+H2O=HCO3-+OH-；

　　（2）①0.1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH>1；②pH=13NaOH溶液；③0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH=1；④0.1mol/L Na2CO3溶液呈弱碱性，则四种溶液的pH由大到小为：②④①③，

　　故答案为：②④①③；

　　（3）②pH=13NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，③0.05mol/L H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，混合液的pH=7，由于硫酸和氢氧化钠都是强电解质，则两溶液体积相等，即：a：b=1：1，

　　故答案为：1：1；

　　（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的醋酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）>c（HCO3-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-），

　　故答案为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-）；

　　（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则镁离子难度为：c（Mg2+）=5.6×10

2020-01-31 23:22:19