表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．表1酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5

　　表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．

　　表1

　　酸或碱电离常数（Ka或Kb） CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN6.2×10-10HClO3×10-8NH3•H2O1.8×10-5表2

　　难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO41.1×10-10BaCO32.6×10-9CaSO49.1×10-6CaCO32.8×10-9请回答下面问题：

　　（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___（填序号）．

　　A．加少量CaCO3固体 B．加水稀释

　　C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．升高温度

　　（2）CH3COONH4的水溶液呈___（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．

　　（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于___mol/L．（计算结果保留3位有效数字）